Question

【題目】為測定某碳酸鈉樣品的純度，現(xiàn)取12g碳酸鈉樣品溶于水中，將三份相同的氯化鈣溶液，依次加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，生成沉淀的質(zhì)量總和（包含前一次的沉淀量）如下表所示。（化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，雜質(zhì)不參與該反應(yīng)）

加入氯化鈣溶液次數(shù)	第一次	第二次	第三次
生成沉淀的總質(zhì)量／g	4.5	m	10

（1）表格中m的數(shù)值是_____。

（2）碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（只列數(shù)字算式，不計算結(jié)果）。

（3）求此樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計算過程結(jié)果，精確到1%）。

Answer 1

【答案】9.0 （或、） 88%

【解析】

（1）第一次生成沉淀4.5g，第三次生成沉淀10g，是第一次的兩倍多，說明第三次已經(jīng)完全反應(yīng)，故第二次生成沉淀應(yīng)是第一次的2倍，故m=9。

（2）碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

（3）解：設(shè)此樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

x = 10.6g

此樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：此樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%。