Question

【題目】某同學為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數，設計了如下圖所示的裝置（圖中的鐵架臺已略去），實驗步驟如下：①按圖連接好裝置；②稱取氫氧化鈉樣品2克，放入A中試管內，向B中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL。請回答下列問題：

（1）判斷氫氧化鈉變質的實驗現象是 ， 氫氧化鈉變質的原因是 ， 因此，實驗中氫氧化鈉必須保存。
（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少一個實驗步驟，該實驗步驟是 。
（3）B中集氣瓶裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是。
（4）判斷步驟③中滴入的稀硫酸已過量的標志是。
（5）氫氧化鈉樣品中的碳酸鈉的質量分數為。（CO2的密度約為2.0g /L，二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積。）
（6）用上述裝置不能測定已部分變質的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數，理由是。

Answer 1

【答案】
（1）A中有氣泡產生；空氣中含有二氧化碳，能與它反應；密封
（2）檢查裝置的氣密性
（3）二氧化碳能溶于水
（4）加入稀硫酸時沒有氣泡產生
（5）53%
（6）氫氧化鈉具有潮解性，變質的固體中除碳酸鈉外，還含有水
【解析】（1）判斷氫氧化鈉變質的實驗現象是A中有氣泡產生，氫氧化鈉變質的原因是空氣中含有二氧化碳，能與它反應。因此，實驗中氫氧化鈉必須密封保存。（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少一個實驗步驟，該實驗步驟是檢查裝置的氣密性。（3）B中集氣瓶裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳能溶于水。（4）判斷步驟③中滴入的稀硫酸已過量的標志是加入稀硫酸時沒有氣泡產生。（5）氫氧化鈉樣品中的碳酸鈉的質量分數為∶生成二氧化碳質量是0.220L×2.0g /L＝0.44g.Na2CO3 →CO2 ,106→44, ＝ ,x＝1.06g, ×100％＝53％.（6）用上述裝置不能測定已部分變質的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數，理由是氫氧化鈉具有潮解性，變質的固體中除碳酸鈉外，還含有水。
故答案為：（1）A中有氣泡產生；空氣中含有二氧化碳，能與它反應；密封（2）檢查裝置的氣密性（3）二氧化碳能溶于水（4）加入稀硫酸時沒有氣泡產生（5）53%（6）氫氧化鈉具有潮解性，變質的固體中除碳酸鈉外，還含有水（1）根據氫氧化鈉與二氧化碳會變質生成碳酸鈉，滴入鹽酸會有氣泡產生分析
（2）在試驗過程中有氣體參與，必須保證裝置的氣密性
（3）二氧化碳易溶于水
（4）若氫氧化鈉變質則會生成氣體，不在產生氣體說明反應完畢
（5）根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量，進而求出質量分數
（6）根據氫氧化鈉易吸水潮解分析解答