Question

19．有機物R和足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成水和二氧化碳，實驗前后物質反應物質質量如表，下列說法錯誤的是（　　）

	R	O2	CO2	H2O
反應前物質質量/g	46	128	0	0
反應后物質質量/g	0	32	X	54

• A． x=88
• B． 參加反應質量比R：O₂=23：64
• C． R的化學式C₂H₅OH
• D． R是由C、H、O三種元素組成

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，從而得出待測的值，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，再根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成．

解答 解：A、根據質量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88，故說法正確；
B、參加反應質量比R：O₂=46g：（128g-32g）=23：48，故說法錯誤；
C、根據質量守恒定律可知，R中碳元素的質量為：88g×$\frac{12}{44}$=24g，R中氫元素的質量為：54g×$\frac{2}{18}$=6g，R中氧元素的質量為：（88g-24g）+（54g-6g）-（128g-32g）=16g，因此R中碳、氫、氧元素的原子個數比為：$\frac{24g}{12}$：$\frac{6g}{1}$：$\frac{16g}{16}$=2：6：1，因此R的化學式C₂H₅OH，故說法正確；
D、C₂H₅OH是由C、H、O三種元素組成的，故說法正確．
故選B．

點評 掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，能夠根據反應前后質量的變化來判斷反應物和生成物，難道不大．