Question

【題目】根據問題填空：
（1）在今年化學實驗操作考試中，小蕾同學將5mL稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的試管中，微熱，觀察到的實驗現象是（寫出一條即可）．
（2）實驗結束后，為了探究剩余液體的成分，小穎同學向其中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，邊滴入邊振蕩她發現試管中過了一會兒才有藍色沉淀生成，由此可知剩余液體的成分是（填序號）
A.只含有CuSO4溶液
B.CuSO4和H2SO4的混合溶液
（3）若小穎同學向上述溶液中逐滴滴入20%的氫氧化鈉溶液至不再產生藍色沉淀為止，反應過程中生成沉淀的質量與所有氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示．

①由圖可知，實驗過程中與硫酸銅反應而消耗的氫氧化鈉溶液的質量為 ．
②圖中C點所對應的試管中的溶液里，所含溶質為（寫化學式）．
（4）反應結束后，試計算最終生成的沉淀質量？

Answer 1

【答案】
（1）黑色固體逐漸消失或溶液由無色變為藍色
（2）B
（3）2.0g；Na2SO4、NaOH
（4）

解：設最終生成的沉淀質量為x

CuSO4+	2NaOH=	Cu（OH）2↓+Na2SO4
	80	98
	2.0g×20%	x

x=0.49g

答：最終生成的沉淀質量0.49g．

【解析】解：（1）硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，所以可以觀察到黑色固體逐漸消失，溶液由無色變為藍色；故填：黑色固體逐漸消失或溶液由無色變為藍色；（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，由于逐滴滴加氫氧化鈉溶液，過了一會兒才有藍色沉淀生成，說明氫氧化鈉先和硫酸反應，沒有產生沉淀，后與硫酸銅反應產生了藍色沉淀．可知剩余液體的成分是CuSO4和H2SO4的混合溶液．故選：B．（3）①與硫酸銅反應時有沉淀生成，根據圖示可知，與硫酸銅反應而消耗的氫氧化鈉溶液的質量為3.0g﹣1.0g=2.0g，故填：2.0g；②C點表示氫氧化鈉溶液過量，所以試管中的溶液里所含溶質除了生成的硫酸鈉還有過量的氫氧化鈉；故填：Na2SO4、NaOH；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．