Question

如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序

②⑤①④③

．
（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見右圖，則稱取的NaCl質量為

18.2g

．
（3）根據計算需要量取水的體積是

163.8mL

（水的密度為1g/mL）．
（4）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解，使用天平稱取氯化鈉的質量時，要將稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，稱量物的質量=砝碼+游碼，根據溶質質量分數公式可以求得溶液的質量，從而求得水的質量，再根據密度公式計算水的體積，砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減�。�

解答：解：（1）稱量食鹽的質量首先打開廣口瓶塞，倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序為②⑤①④③，故填：②⑤①④③；
（2）食鹽的質量=砝碼+游碼，據圖可知，砝碼的讀數是15g，游碼的讀數是3.2g，故食鹽的質量=15g+3.2g=18.2g，故填：18.2g；
（3）配制10%的食鹽溶液的質量為：18.2g÷10%=182g，故水的質量為182g-18.2g=163.8g，水的體積為：

163.8g

1g/mL

=163.8mL，故填：163.8mL；
（4）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小，溶質減少，則溶液變稀，溶質質量分數變小，故填：小于．

點評：本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據已有的知識結合溶質質量分數公式進行．