Question

【題目】(7分）小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？

【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě)小明實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取樣，滴加足量的CaCl2溶液。	產(chǎn)生白色沉淀。	NaOH溶液部分變質(zhì)。
（2）過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液。

【實(shí)驗(yàn)反思】下列物質(zhì)①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的

是 (填序號(hào))。

【拓展應(yīng)用】通過(guò)實(shí)際實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)。現(xiàn)從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）A點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有 。

（2）求待測(cè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】實(shí)驗(yàn)探究：無(wú)色酚酞變紅色。實(shí)驗(yàn)反思：②③

拓展應(yīng)用：（1）NaCl、NaOH；（2）10.6%

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)探究：無(wú)色酚酞變紅色。實(shí)驗(yàn)反思：②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液都和CaCl2溶液一樣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，同時(shí)又不影響氫氧化鈉的檢驗(yàn)。所以能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液

拓展應(yīng)用：（1）碳酸鈉和CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以A點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有生成的NaCl和沒(méi)反應(yīng)的NaOH；

（2）解：氯化鈣的質(zhì)量：100g×11.1%=11.1g

設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111

x 11.1g

x=10.6g

答：待測(cè)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。