Question

美麗的青海湖不僅讓我們感受到自然之美，當地的居民還能從青海湖內“冬天撈堿、夏天撈鹽”。當地學校的某化學興趣小組對撈出來的純堿進行研究，有的同學認為撈出來的全是碳酸鈉，有的同學認為撈出來的純堿中混有少量的氯化鈉。現在他們準備以一包冬天撈出來的純堿（若含有雜質，只考慮為氯化鈉）為研究對象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。小組通過討論設計了下圖中的裝置，請你參與探究。（實驗前活塞都關閉）

【實驗一】稱取13.25g純堿樣品完全溶于水，放入甲中，稱量丙裝置的質量為355g，打開
b、c，甲中現象為       時，再稱量丙裝置的質量為350.6g，通過計算得出純堿樣品中
碳酸鈉的質量分數為  。甲和丙中反應的化學方程式為          、          。
同學們通過討論認為上述方法并不能準確測量，其理由可能是       。（寫一條即可）
【實驗二】通過討論，改進后的實驗步驟如下：
①稱量丙裝置的質量。
②稱量樣品，檢查裝置氣密性。
③關閉a，打開b，注入足量的稀鹽酸。
④打開a、d，鼓入氮氣一會兒。
其正確順序為　　　      　（填字序號，可重復）。
【表達與交流】
（1）此實驗中丁裝置的作用是                   　。
（2）此實驗中鼓入氮氣的作用是                          　。(2分)

Answer 1

【實驗一】不再產生氣體    80%   
Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑     CO₂+2NaOH= Na₂CO₃+ H₂O
裝置中的空氣沒有排凈，其中含有二氧化碳；產生的二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收；反應中有水蒸氣產生等（其他答案合理給分）
【實驗二】②④①③④①
【表達與交流】
（1）檢驗產生的二氧化碳已被完全吸收。
（2）開始時將裝置中的空氣排凈，結束時將產生的二氧化碳全部排入氫氧化鈉溶液中吸收。

試題分析：【實驗一】打開b、c，碳酸鈉和稀鹽酸接觸，等反應停止也就是不再產生二氧化碳時，甲中現象為不再產生氣泡，產生二氧化碳的質量為355g-350.6g=4.4g，所以含有碳酸鈉為10.6g，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為，甲中的反應為鹽酸和碳酸鈉的反應，丙中的反應為二氧化碳和氫氧化鈉的反應，此裝置中原有的二氧化碳沒有被完全除盡，其中的二氧化碳會造成誤差；【實驗二】其正確順序為②④①③④①，（1）丁中盛放的是氫氧化鈣溶液，目的是檢驗產生的二氧化碳是否已被完全吸收，（2）此實驗中鼓入氮氣的作用是開始時將裝置中的空氣排凈，結束時將產生的二氧化碳全部排入氫氧化鈉溶液中吸收。
點評：這是一道非常典型的探究題，重點考察的是化學思想這種題目不要害怕，仔細審題即可。