Question

松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學(xué)查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等．同學(xué)們對料泥進(jìn)行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢琛⒊浞址磻?yīng)	試管外壁______，有白色沉淀生成	濾渣中一定有 ______．
2、將上述燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加______	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO2氣體	溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁	濾液中的溶質(zhì)一定有______

回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；______．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，料泥的主要成份是______．
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設(shè)每步都能反應(yīng)完全）
查閱資料：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
實(shí)驗(yàn)步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢琛⒊浞址磻?yīng)．
2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO₂原因是______．
（2）利用測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出料泥原料中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）．
思考：上述實(shí)驗(yàn)方案______（填合理或不合理）．如不合理，原因是______；求出的值______（填偏大或偏小）．
CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
應(yīng)用：你認(rèn)為應(yīng)該如何食用松花蛋？______，原因是______．

Answer 1

【答案】分析：探究一：生石灰與水反應(yīng)放熱；濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，說明含有碳酸鈣，取少量濾渣于試管中加水充分溶解，根據(jù)現(xiàn)象上層清液由無色變成紅色，說明滴加的是無色酚酞，該步驟是檢驗(yàn)氫氧化鈣的存在；取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體，溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁，說明濾液中含有氫氧化鈣，和由碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；
（1）根據(jù)氧化鈣和水、碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）通過實(shí)驗(yàn)可知料泥的成分；
探究二：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定料泥的原料中生石灰的含量，觀察實(shí)驗(yàn)步驟可知是通過測定生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈣、并進(jìn)而計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量，故要通入過量的二氧化碳；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算；
思考：根據(jù)所給資料可知實(shí)驗(yàn)方案不合理，可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣，從而使測量值偏小；
應(yīng)用：根據(jù)料泥的成分，分析食用方法，并明確原因．
解答：解：探究一：根據(jù)制皮蛋料泥的原料可知生石灰與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣；濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，說明氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，取少量濾渣于試管中加水充分溶解，根據(jù)現(xiàn)象上層清液由無色變成紅色，說明滴加的是無色酚酞，該步驟是檢驗(yàn)氫氧化鈣的存在；取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體，溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁，說明濾液中含有氫氧化鈣，和由碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；
（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式分別是CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）通過以上實(shí)驗(yàn)及題目所給信息可知料泥的主要成份是NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）_2；
探究二：（1）通入過量的CO₂原因是將氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀，使計(jì)算結(jié)果更準(zhǔn)確；
（2）設(shè)料泥的原料中生石灰的質(zhì)量為x
由CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O得：
             CaO～CaCO₃ 
             56          100
             x            5g
           =    解得x=2.8g
所以料泥中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
答：料泥原料中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；
思考：根據(jù)所給資料CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，可知實(shí)驗(yàn)方案不合理，可能會(huì)有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣，從而使測量值偏小；
應(yīng)用：根據(jù)上述分析，制作過程中料泥的原料相互反應(yīng)使其呈堿性，成分有NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）₂，所以食用時(shí)可蘸食醋食用，反應(yīng)部分堿；
故答案為：探究一：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢琛⒊浞址磻?yīng)	試管外壁 發(fā)熱，有白色沉淀生成	濾渣中一定有 CaCO3、Ca（OH）2．
2、將上述燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加 酚酞試液	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO2氣體	溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁	濾液中的溶質(zhì)一定有 Ca（OH）2、NaOH

（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）₂；
探究二、
（1）將氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀；
（2）10%；
思考：不合理；可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣；
應(yīng)用：蘸食醋食用；制作過程中生成堿性物質(zhì)使其呈堿性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)綜合，有一定的難度，要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、目的等認(rèn)真分析解答，能很好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力．