Question

【題目】現(xiàn)有一包黑色粉末，可能含有鐵粉、木炭粉、二氧化錳中的一種或幾種。請根據(jù)以下實驗流程圖進(jìn)行推斷：

（1）氣體A是 _____。

（2）寫出生成氣體F的化學(xué)方程式_____ 。

（3）C溶液是_____ 。

（4）推斷這包黑色粉末的成分_____。

Answer 1

【答案】H2 2H2O22H2O+O2↑ 氯化亞鐵、鹽酸 （或FeC12、HCl） 鐵粉、木炭粉、二氧化錳的混合物

【解析】

根據(jù)生成的氣體A是密度最小的氣體，可知A是氫氣，由于鐵與鹽酸可生成氫氣和氯化亞鐵，所以黑色固體中含有鐵，淺綠色的溶液中一定含有氯化亞鐵，由黑色固體B能與過氧化氫混合后生成無色的氣體F，F能使帶火星的木條復(fù)燃，則F是氧氣；所以該黑色固體中一定含有二氧化錳，含有二氧化錳的黑色固體E在干燥的空氣中加熱固體質(zhì)量減少，則說明固體中含有碳，這是因為碳能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而使固體的質(zhì)量減小。

（1）由分析可知，A是H2；
（2）氣體F（氧氣）是雙氧水在二氧化錳作催化劑的情況下產(chǎn)生的，其方程式為：2H2O22H2O+O2↑；
（3）淺綠色的溶液是鐵和過量的鹽酸反應(yīng)后生成的氯化亞鐵（FeC12）及剩余的鹽酸（HCl））溶液；
（4）由以上的分析可知，該黑色粉末中是鐵粉、木炭粉、二氧化錳三種物質(zhì)的混合物。