Question

【題目】某化學活動興趣小組用如圖裝置進行一氧化碳還原氧化銅的探究實驗，反應一段時間后，玻璃管內黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

（1）從安全環(huán)保的角度考慮，上述裝置的不足之處是_____。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）同學們通過查閱資料得知：氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應，反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O．他們對反應后玻璃管中的紅色固體進行如下探究：

（提出問題）反應后生成的紅色固體成分是什么？

（作出猜想）猜想一：紅色固體是Cu； 猜想二：紅色固體是Cu2O；猜想三：紅色固體是_____。

（實驗探究）設計如下實驗方案

實驗操作	現(xiàn)象	結論
取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸。	______	紅色固體含有Cu2O

（思考與分析）甲同學認為猜想二正確，同學們分析后認為他的結論不準確，理由是_____。

為此，同學們補充進行了以下實驗：稱取mg紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到ng固體。當n＞_____（含m的代數(shù)式）時，可以得出猜想三的結論正確。

Answer 1

【答案】沒有處理尾氣 CuO+COCu+CO2 Cu、Cu2O 紅色固體部分溶解，溶液由無色變藍色 紅色固體是Cu、Cu2O時，實驗現(xiàn)象相同

【解析】

（1）從安全環(huán)保的角度考慮，上述裝置的不足之處是沒有處理尾氣，一氧化碳擴散到空氣中污染環(huán)境；

（2）裝置A中，加熱條件下一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：CuO+COCu+CO2；

（3）作出猜想：

猜想一：紅色固體是Cu； 猜想二：紅色固體是Cu2O；猜想三：紅色固體是Cu、Cu2O。

實驗探究：

取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸，紅色固體部分溶解，溶液由無色變藍色，是因為氧化亞銅和稀硫酸反應生成了硫酸銅，實驗過程如下所示：

實驗操作	現(xiàn)象	結論
取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸。	紅色固體部分溶解，溶液由無色變藍色	紅色固體含有Cu2O

思考與

甲同學認為猜想二正確，同學們分析后認為他的結論不準確，理由是紅色固體是Cu、Cu2O時，實驗現(xiàn)象相同；

設：mg紅色固體全部是氧化亞銅，和稀硫酸反應生成銅質量為x，

如果猜想三的結論正確，則。