Question

【題目】為探究酸與堿能否發生化學反應，某化學探究小組進行如下實驗活動。

[實驗探究]

[表達交流]（1）A中觀察到的現象是_____，小鵬由此判斷A中的酸、堿能發生化學反應。

（2）小龍根據B中現象得出結論的理由是_____（用化學方程式表示）。

[反思與改進]經過觀察與思考，小宇對C實驗及得出的結論提出質疑，轉變探究思路，通過實驗D得出正確結論。小宇在實驗D中使用的試劑③是_____。小組同學繼續探究A、B、D反應后溶液中的溶質。

[實驗與分析]（1）小組同學將A、B反應后的濾液混合（如圖E），根據現象，你認為_____（填“能”或“不能”）正確判斷A、B混合前各自溶液中的溶質成分。

（2）經過討論，小組同學繼續向E中倒入D反應后的溶液，觀察到無明顯現象，確定D反應后溶液中的溶質為_____。

[歸納與總結]通過上述實驗發現，探究物質能否發生化學反應的思路有多種：A、B的探究思路是有其他物質生成；D的探究思路是_____。

Answer 1

【答案】紅褐色固體溶解，溶液由無色變為黃色 無色酚酞試液 能 CaCl2（或氯化鈣） 反應物被耗盡

【解析】

表達交流：

（1）向氫氧化鐵中滴加稀硫酸，氫氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，觀察到的現象是紅褐色固體溶解，溶液由無色變為黃色，由此判斷A中的酸、堿能發生化學反應；

（2）向氫氧化鋇中滴加稀硫酸，氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，觀察到的現象是產生白色沉淀，化學方程式為：；

反思與改進：

C實驗中，向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，雖然沒有明顯現象，但也發生了化學反應，所以類似于這類無明顯現象的反應，可以借助于指示劑來判斷。D實驗中，向氫氧化鈣溶液中滴加試劑③，溶液由無色變為紅色，則試劑③是無色酚酞溶液，再加入稀鹽酸，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液變為中性或酸性，由紅色又變為無色；

實驗與

（1）將A、B反應后的濾液混合，先出現白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則混合之前濾液中有鋇離子，而只有B的濾液中才可能含有鋇離子，說明B的濾液中的溶質是氫氧化鋇，后出現紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則混合之前濾液中有鐵離子，而只有A的濾液中才可能含有鐵離子，說明A的濾液中含有硫酸鐵，也可能含有硫酸，假如A濾液中只有硫酸鐵，B濾液中是氫氧化鋇，硫酸鐵和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，兩種沉淀同時產生，但實際上是先產生白色沉淀，后產生紅褐色沉淀，則A濾液中還含有硫酸，即A濾液的溶質是硫酸和硫酸鐵，B濾液的溶質是氫氧化鋇，所以能夠判斷A、B混合前各自溶液中的溶質成分。

（2）向含有酚酞的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液由紅色又變為無色，溶液變為中性或酸性，所得溶液的溶質是氯化鈣或者氯化鈣和鹽酸，將溶液倒入E中，沒有明顯現象，說明D反應后的溶液中不含鹽酸，因為鹽酸和氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水，紅褐色沉淀會減少或者消失，故D反應后的溶液中的溶質只有氯化鈣。