Question

【題目】仔細閱讀某試劑瓶上的標簽，并回答下列有關問題：

過氧化氫溶液

[含量]過氧化氫的質量分數為30%

[密度]1.1g/cm3

[性狀]無色透明液體；本身不能燃燒，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸；過氧化氫在pH為3.5-4.5時較穩定；遇光、熱易分解。

[用途]………。

[貯藏]………。。

（1）過氧化氫在_____填（“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液中較穩定。

（2）貯藏該過氧化氫溶液時應注意：①避光低溫保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似為1g/cm3）的過氧化氫溶液，則需要該溶液_____mL。

（4）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。

回答下列問題：

①開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是_____。

②計算原濾液中氯化鈣的質量分數。

Answer 1

【答案】酸性；密封保存；10；濾液中含有鹽酸，碳酸鈉和鹽酸先反應；11.1%

【解析】

（1）過氧化氫在pH為3.5-4.5時較穩定，即過氧化氫在酸性溶液中較穩定。

（2）過氧化氫能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸，遇光、熱易分解，貯藏該過氧化氫溶液時應注意：①避光低溫保存；②密封保存。

（3）根據溶液稀釋溶質質量不變，若配制100mL3.3%（密度近似為1g/cm3）的過氧化氫溶液，則需要該溶液。

（4）①碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，但碳酸鈣與鹽酸反應有會生成氯化鈣，故開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是濾液中含有鹽酸，碳酸鈉和鹽酸先反應。

②設原濾液中氯化鈣的質量為x，則

x=5.55g；

故原濾液中氯化鈣的質量分數為：；

答：原濾液中氯化鈣的質量分數是11.1%．