【題目】為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數相等的稀鹽酸100g，甲同學向其中加入氧化銅8g，反應結束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅16g，反應結束后觀察到固體有剩余。下列有關實驗的推斷不正確的是（ �。�
A.反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸
B.反應后向甲同學所得的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成
C.反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數不一定相等
D.原稀鹽酸中溶質的質量一定大于7.3克小于14.6克
【答案】D
【解析】
A、乙同學實驗中氧化銅能與鹽酸反應，生成氯化銅和水，氯化銅可溶于水，如果還有沉淀物，說明氧化銅還有剩余，鹽酸全部反應，反應后乙同學的溶液中一定不含有鹽酸，A表述正確；
B、甲同學實驗中沒有沉淀，說明氧化銅已經完全反應，鹽酸還有剩余，若此時加入過量的氫氧化鈉，在與鹽酸全部反應完成后，剩余的氫氧化鈉可以與氯化銅反應，生成不溶于水的氫氧化銅藍色沉淀，B表述正確；
C、若8g氧化銅恰好與100g稀鹽酸反應，那么此時甲會完全反應，乙會剩余8g氧化銅，此情況下，甲乙同學反應得到的溶液中溶質的質量分數完全一樣；若8g氧化銅與100g鹽酸反應鹽酸有剩余，則16g氧化銅與鹽酸反應后剩余的氧化銅的質量小于8g，此時甲乙兩同學所得溶液中溶質的質量分數不相等，C表述正確；
D、若8g氧化銅恰好與鹽酸完全反應，
，此時需要7.3g鹽酸，所以原稀鹽酸中溶質的質量可以等于7.3g，D表述錯誤；
故選D。
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【題目】小組同學查資料知道泡沫滅火器原理是：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2↑
（提出問題）此反應發生的原因是否由于AlCl3呈酸性？
（實驗）測定AlCl3溶液的酸堿性
（1）用__________測定溶液的酸堿性。
（提出問題）NH4Cl溶液呈酸性，它是否也能與NaHCO3溶液反應？
（實驗）按下圖1進行實驗：
觀察到的現象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，石灰水變渾濁
（2）C中濃硫酸的作用是________，D中石灰水的作用是_______。
（3）A中的反應化學方程式是_________。
（實驗反思）Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性質區別
按圖2進行實驗：取適量的NaHCO3 粉末加到a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。持續加熱直至兩試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末。
（4）小文猜測白色固體粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕認為猜想③一定不正確，理由是_______，小燕從試管內取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，她判斷該固體為NaOH，小美認為她的實驗設計不合理，因為_________。
（5）他們繼續探究固體成分，設計了如下實驗：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量_______溶液 | ______ | 剩余的固體有Na2CO3 |
靜置，繼續滴加酚酞 | 不變紅 | 剩余的固體沒有NaOH |
通過實驗證明： 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2↑ + H2O，NaHCO3熱穩定性較Na2CO3差。
Ⅱ、泡沫滅火器中應用
（6）按如圖進行實驗：U型管中分別加入等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質質量分數、同體積的足量稀鹽酸，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中。____邊U型管乳膠套膨脹更大，等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的氣體質量比是____________。
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【題目】將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物放入燒杯后，加入一定質量分數的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀。經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算:
（1）所加BaCl2溶液的溶質質量分數。
（2）原固體混合物中Na2SO4的質量。
（3）求反應后所得溶液的溶質的質量分數(計算結果保留一位小數)
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【題目】一定質量的鎂和一定量的鋅分別與同濃度的稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣體積和時間關系如圖所示，下列結論不正確的是（ �。�
A.甲物質為鋅，乙物質為鎂
B.反應后消耗的硫酸質量相等
C.反應所消耗的鎂和鋅質量不相等，鋅的質量大
D.反應速度是甲（鋅）慢，乙（鎂）快
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【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是_____（填序號）。
A 向燒瓶中加入MnO2粉末
B 加熱
C 向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。
②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將_____。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_____（儀器和實驗操作的影響因素除外）。
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【題目】如圖，A、B、C、D、E均為初中化學常見物質，它們存在如下轉化關系，其中用“—”相連的表示兩者可以反應，“→”表示生成的關系，一個字母代表一種物質。有部分生成物或反應物略去。
（1）若D和E為兩種常見的金屬單質，B、A是氧化物，E→C的化學方程式為_____。
（2）若C、D、E皆屬于鹽且都含有一種相同的元素、C在醫療上常用作補鈣劑，B、E由兩種元素組成，則E→C的化學方程式為_____，A物質的類別可能是_____（可多選：①單質②氧化物③堿④鹽⑤酸）
（3）E→D可以生成一種難溶于稀硝酸的白色沉淀，寫出反應方程式_____。
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【題目】工業上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：
①
②
③
④
下列說法不正確的是（ ）
A.反應①②③均有元素化合價發生變化
B.反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應
C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數為49%的稀硫酸
D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質的質量分數大于5%
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【題目】天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數之比為_____。
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【題目】仔細閱讀某試劑瓶上的標簽，并回答下列有關問題：
過氧化氫溶液
[含量]過氧化氫的質量分數為30%
[密度]1.1g/cm3
[性狀]無色透明液體；本身不能燃燒，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸；過氧化氫在pH為3.5-4.5時較穩定；遇光、熱易分解。
[用途]………。
[貯藏]………。。
（1）過氧化氫在_____填（“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液中較穩定。
（2）貯藏該過氧化氫溶液時應注意：①避光低溫保存；②_____。
（3）若配制100mL3.3%（密度近似為1g/cm3）的過氧化氫溶液，則需要該溶液_____mL。
（4）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。
回答下列問題：
①開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是_____。
②計算原濾液中氯化鈣的質量分數。
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