Question

【題目】下圖是實驗室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題。

（1）在實驗室里，利用大理石（含不溶于酸的雜質）和稀鹽酸來制取二氧化碳。

①有關反應可用化學方程式表示為_____。

②要制取總質量為4.4g的二氧化碳，理論上需要_____g質量分數為10%的稀鹽酸跟足量的大理石反應；

③組裝一套制取裝置時，可選用所給儀器中的a、b、d、g、h、j、n和_____。

④若從制取二氧化碳的廢液中回收氯化鈣，可行的操作步驟是_____。

（2）實驗室中若想利用上述制取二氧化碳的整套裝置，還可以完成的實驗是_____。

A高錳酸鉀制氧氣

B過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣

C鋅粒和稀硫酸制氫氣

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73g i 過濾、蒸發 BC

【解析】

（1）①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②設需要鹽酸的質量為x

x=73g

③實驗室制取二氧化碳的反應是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以組裝一套制取裝置時，可選用所給儀器中的a、b、c、d、g、h、j、n和i；
④石灰石中的雜質難溶于水，氯化鈣溶于水，所以從制取二氧化碳的廢液中回收氯化鈣，可行的操作步驟是過濾、蒸發；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應是固體和液體，反應條件是常溫，
A、高錳酸鉀制取氧氣的反應條件是加熱，故A錯誤；
B、過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的反應物是液體，反應條件是常溫、催化劑，可以用排水法和向上排空氣法收集，故B正確；
C．鋅粒和稀硫酸制氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，可以用排水法和向下排空氣法收集，故C正確。
故選BC。