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黃銅是一種由銅、鋅兩種金屬組成的合金，為了測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應，反應前燒杯中稀硫酸的質量是85g，反應后燒杯中物質的總質量是101.11g．計算該合金中銅的質量分數．

由題意知：充分反應后放出氫氣的質量為16.25g+85g-101.11g=0.14g．
      設參加反應鋅的質量為x
      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
      65             2
       x           0.14g

0.14g

x=4.55g
則該合金中銅的質量分數=

16.25g-4.55g

16.25g

×100%=72%
答：該合金中銅的質量分數為故答案為：72%．

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科目：初中化學 來源： 題型：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校的化學學習小組根據下面給出的藥品和實驗裝置，設計一個實驗，粗略測定由銅和鋅兩種金屬組成的合金-黃銅中鋅的質量分數（黃銅已加工成粉末）．實驗裝置如圖（另有托盤天平可用）：

【藥品】稀硫酸、濃硫酸、氧化銅
【分析與思考】同學們通過充分“交流-分析-討論”后一致認為，設計以下三種實驗方案可測出黃銅中鋅的質量分數．
C裝置中，提供熱源的儀器名稱是

，三種方案都必需選用的藥品是

．
同學們用過量該藥品與稱取的ag黃銅粉樣品進行充分反應后，實驗中測定了以下數據：
①測定生成H₂的體積bL（已知氫氣的密度）；
②過濾、洗滌、烘干后，測定漏斗中剩余固體的純凈質量為Cg；
③充分反應后，測定A裝置中儀器和藥品總質量減少了d克．
【方案一】小悅同學僅選用一個實驗裝置A進行實驗，用測定數據③，通過計算可求出黃銅中鋅的質量分數為（寫計算結果）

．在裝置A中發生反應的化學方程式為

．
【方案二】小華同學選用兩個裝置

（填裝置編號，以下同）進行實驗，并用測定數據

（填數據編號，以下同），通過計算也求出了黃銅中鋅的質量分數．
【方案三】小琳同學選用三個實驗裝置進行實驗，裝置連接的順序是（用裝置接口處的編號表示）

，并用測定的數據

，通過計算也求出了黃銅中鋅的質量分數．
【反思與評價】同學們對上述三種實驗方案進行了綜合評價，一致認為方案

簡單易行．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

黃銅是一種由銅、鋅兩種金屬組成的合金，為了測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應，反應前燒杯中稀硫酸的質量是85g，反應后燒杯中物質的總質量是101.11g．計算該合金中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2009年天津市中考預測化學試卷（十一）（解析版） 題型：解答題

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