Question

黃銅是一種由銅、鋅兩種金屬組成的合金，為了測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)前燒杯中稀硫酸的質(zhì)量是85g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是101.11g．計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：由題意知：充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量為16.25g+85g-101.11g=0.14g．
設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.14g
=
x=4.55g
則該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==72%
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：72%．
分析：根據(jù)金屬活動性鋅＞氫＞銅，黃銅加入稀硫酸時，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅同時放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因此充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，而減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式利用氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，利用鋅的質(zhì)量計算出合金中銅的質(zhì)量，從而計算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．