【題目】以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有:①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2；下列說法不正確的是（ ）
A.①中的反應(yīng)為
B.反應(yīng)②中稀有氣體的作用是隔絕空氣
C.反應(yīng)①②中鈦元素的化合價均發(fā)生改變
D.反應(yīng)②中金屬的總質(zhì)量保持不變
【答案】AC
【解析】
A．根據(jù)題意反應(yīng)①中生成一種可燃性氣體，而二氧化碳沒有可燃性，符合題意；
B．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，常做保護氣，反應(yīng)②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣，防止金屬被氧化，不符合題意；
C．反應(yīng)①中反應(yīng)物TiO2和生成物TiCl4中Ti的化合價均為+4價，沒有發(fā)生改變，反應(yīng)②中Ti由+4價變?yōu)?/span>0價，符合題意；
D. 反應(yīng)②
中Mg和Ti的質(zhì)量比為：（2×24）：48=1：1，金屬的總質(zhì)量保持不變，不符合題意。故選AC。
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【題目】如圖所示，A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，X常用作食品干燥劑，Y為單質(zhì)。根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）B的俗稱為 。
（2）H的化學(xué)式為 。G必定含有的金屬離子是 。（填符號）
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
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【題目】人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體（Ca10（PO4）6（OH）2）形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認真閱讀后回答下列問題：
（1）牛奶中富含的營養(yǎng)素為 （填一種即可）。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 種元素組成。
（3）一盒牛奶含鈣至少多少g？（精確到0.01）
（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝多少盒牛奶？
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【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答下列問題。
（1）A裝置中儀器①的名稱是______試管口略向下 傾斜的原因是___________ 。
（2）儀器②的名稱是___ 該儀器的主要 作用是______________ 。
（3）實驗室用加熱氧酸鉀制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為_______（填字母序號）；若要收集較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是_________ （ 填字每序號）。寫出過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)方程式___________________________ 。
（4）制取氧氣和二氧化碳均可選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為_____________ （ 填字母序號）。
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【題目】工業(yè)上冶煉金屬鋅主要有火法和濕法兩種工藝。
（1）火法煉鋅時發(fā)生如下反應(yīng)：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合價是_____，上述反應(yīng)在鼓風(fēng)爐中控制溫度在1100℃至1300℃進行，使生成的鋅氣化蒸餾出來，蒸餾過程屬于_____變化。
②已知反應(yīng)前礦石中ZnS的質(zhì)量為ag，則理論上可以生成Zn的質(zhì)量為_____g（用含a的式子表示，可不化簡）。
（2）濕法煉鋅的原理是利用CO32-與Zn2+結(jié)合生成ZnCO3沉淀。某研究小組利用該原理，用碳酸鈉作為沉淀劑，探究從含鋅廢水中回收鋅的最佳條件，實驗的數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 | 初步處理的廢液用量/mL | pH值 | 反應(yīng)時間/min | 沉鋅率% |
a | 800 | 6 | 30 | 84.30 |
b | 800 | 7.5 | 10 | 85.27 |
c | 800 | 7.5 | 30 | 99.60 |
d | 800 | 8.0 | 30 | 99.55 |
①本實驗探究了哪些因素對沉鋅率的影響_____。
②已知碳酸鈉溶液呈堿性。實驗中碳酸鈉使用量最大的是_____（填編號）。工業(yè)生產(chǎn)中采用實驗_____（填編號）的提取條件更合理。
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【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是__（填字母）。
A 金屬硬幣 B 鋁制導(dǎo)線 C 銅制火鍋
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下了明顯的劃痕，說明____。
（3）有X、Y、Z三種金屬，只有Z常溫下能與氧氣反應(yīng)。若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y表面出現(xiàn)大量氣泡而X表面無明顯變化，則以下反應(yīng)定不能發(fā)生的是__（填字母）。
A 
B 
C 
D 
（4）鋼鐵易生銹。汽車在噴漆前可用鹽酸“酸洗”，以除去鋼鐵表面的鐵銹，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（5）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應(yīng)原理是在高溫下，鋁與四氧化三鐵反應(yīng)得到熔融的鐵與一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（6）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷不正確的是___。
A 若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅
B 若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅
C 若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅
D 若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅
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【題目】甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙的溶解度相等
B.要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通常可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
C.等質(zhì)量的甲、乙分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質(zhì)量：甲小于乙
D.t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
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【題目】化學(xué)小組同學(xué)用圖1裝置探究鋁與鹽酸的反應(yīng)。將未去除表面氧化膜的鋁箔放入稀鹽酸中，剛開始反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，一段時間后反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，出現(xiàn)灰色沉淀。
（查閱資料）
①鋁粉在顆粒較小時為灰黑色；鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且反應(yīng)均生成氫氣。
②氯化鋁固體為白色顆粒或粉末，易溶于水和乙醇。
③氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
（實驗一）探究灰色固體的成分
實驗序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
實驗操作 |
|
|
|
|
實驗現(xiàn)象 | 有微量氣泡產(chǎn)生，固體溶解 | 有少量氣泡產(chǎn)生，固體溶解 | ____________ | 固體部分溶解 |
（實驗二）探究鹽酸濃度對灰色固體產(chǎn)生量的影響
取0.09 g鋁箔和5 mL不同濃度的稀鹽酸，用圖1裝置進行實驗。
實驗序號 | 鹽酸濃度 | 實驗現(xiàn)象 |
2-1 | 4.0% | 剛開始反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，一段時間后緩慢反應(yīng)，然后反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)灰色沉淀 |
2-2 | 2.8% | 先是看不到反應(yīng)現(xiàn)象，一段時間后緩慢反應(yīng)，然后慢慢地反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)少量灰色沉淀 |
2-3 | 2.1% | 3~4小時后明顯有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)慢慢地比較快些，試管底部出現(xiàn)少量灰色沉淀 |
2-4 | 1.4% | 反應(yīng)更慢，出現(xiàn)極少量的灰色沉淀 |
（解釋與結(jié)論）
（1）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）圖1所示實驗中，剛開始反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，一段時間后才看到有氣泡產(chǎn)生的原因是________。
（3）由實驗________（填實驗序號）可以判斷灰色固體中含有鋁。
（4）由實驗1-4可知，灰色固體中還含有氯化鋁。實驗1-3的現(xiàn)象是_________。
（5）實驗二的結(jié)論是__________。
（反思與交流）
（6）為了進一步探究灰色沉淀的出現(xiàn)是否與鹽酸中的Cl-有關(guān)，可以將稀鹽酸換成______進行圖1所示實驗。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＞乙
B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液
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