Question

【題目】化肥硝酸銨的化學式為（NH4NO3）。試求：

（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比；

（2）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要硝酸銨多少㎏？

Answer 1

【答案】

（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：（14+14）：（1×4）：（16×3）

=28：4：48=7：1：12

（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為：=35%，

為保證農作物獲得3.5Kg氮元素，需要硝酸銨質量為：3.5kg÷35%=10kg

【解析】

（1）：根據化學式，我們可以得知元素質量比為元素質量×原子個數之比。

即：酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：（14+14）：（1×4）：（16×3）

=28：4：48=7：1：12

（2）根據題意，我們首先要計算出硝酸銨中氮元素的質量分數，然后再根據氮元素的質量÷硝酸銨中氮元素的質量分數=硝酸銨的質量計算出需要的硝酸銨的質量就可以了。

知識點：化肥量的計算。