Question

【題目】測定反應后溶液成分

查閱資料：將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，在溶液中先后發生以下兩個化學反應：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (先發生反應)

Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 (后發生反應)

某興趣小組開展了以下探究活動。

將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，再將反應后所得溶液A按下列流程進行實驗并測出相關數據：

小資料： 碳酸氫鹽絕大多數易溶于水， 如 Ca(HCO3)2易溶。

【獲得結論】

(1)定性分析：根據上述現象，可確定溶液A中溶質成分為______________(寫化學式)。

(2)定量計算：計算溶液A中各溶質的質量為_________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3、 NaHCO3 溶液A中有碳酸鈉4.24g，碳酸氫鈉2.52g

【解析】【獲得結論】反應后的溶液中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，生成的沉淀是碳酸鈣，由于氯化鈣足量，所以碳酸鈉完全反應掉；再向濾液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，說明溶液中有碳酸氫鈉；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，設生成碳酸鈣4g需要參加反應的碳酸鈉質量為x，則：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106 100

x 4g

x=4.24g；

碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，設生成二氧化碳1.32g需要參加反應的碳酸氫鈉質量為xg，則：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

84 44

y 1.32g

y=2.52g。