Question

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應），該廢水中氯化氫的質量分數為

 

（本空結果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸？

Answer 1

分析：（1）可根據氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式先求出反應的氯化氫的質量，再根據污水的質量求出氯化氫的質量分數．
（2）可以先求出100t污水中含氯化氫的質量，再寫出化學方程式，根據物質的質量比，列出比例式求出氫氧化鈣的質量．

解答：解：（1）設廢水中氯化氫的質量為y
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O    
36.5   40
 y     4g

36.5

y

=

40

4g

解之得：y=3.65g
∴該廢水中氯化氫的質量分數=

3.65

1000

× 100%=0.365%
故答案為：0.365%
（2）100t廢水中含氯化氫的質量為100t×0.365%=0.365t
設處理100t這種廢水，需要Ca（OH）₂的質量為x
 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
 73      74
0.365t   x

73

0.365t

=

74

x

  
 解之得：x=0.37t
答：（1）該廢水中氯化氫的質量分數為0.365%；
（2）處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是0.37t

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，關鍵要掌握解題的步驟．