Question

某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合時(shí)間活動(dòng)中，對學(xué)校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進(jìn)行測定．他去三份質(zhì)量都是25g的水樣，分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸，記下當(dāng)溶液恰為中性時(shí)鹽酸的質(zhì)量，三次測定所用鹽酸的質(zhì)量平均為18.25g（污水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．計(jì)算該污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)溶液為中性時(shí)說明兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷反應(yīng)中氫氧化鈉與HCl的質(zhì)量關(guān)系，利用處理污水所消耗HCl的質(zhì)量，計(jì)算出污水中所含氫氧化鈉質(zhì)量即可求得污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)污水中氫氧化鈉質(zhì)量為X
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
X  18.25g×4%

40

X

=

36.5

18.25g×4%

 
X=0.8g
該污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.8g

25g

×100%=3.2% 
答：該污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%．

點(diǎn)評：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．