【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是
A. 物質a的溶解度一定大于物質b的溶解度
B. t1℃時，15ga物質加入到50g水中不斷攪拌，得到溶液的質量為65克
C. 分離溶液中的a物質，宜采用蒸發結晶
D. 將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c
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【題目】如圖所示，進行中和反應實驗
(1)B中發生中和反應的化學方程式_____。
(2)寫出C的溶液(除酚酞外)溶質可能存在的幾組情況_____(用化學式表示)
(3)反應過程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會如何變化？_____。
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【題目】2014年5月7日在南京丟失的放射源銥﹣192，于5月10日安全回收．銥﹣192常用于腫瘤治療．下圖是銥﹣192在元素周期表中的信息，有關銥的說法不正確的是
A. 銥的元素符號是Ir B. 銥元素是非金屬元素
C. 銥原子的原子序數為77 D. 銥元素的相對原子量為192.2
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【題目】已知：Mg(OH)2 = MgO＋H2O。一定質量的Mg(OH)2和MgO的混合物加熱一段時間后，將生成的氣體通入到濃硫酸中，增重1.8g，已知剩余固體的質量為13.8g，剩余固體中Mg元素的質量為7.2g，下列說法錯誤的是
A. 剩余固體為混合物
B. 原混合物中Mg元素的質量為7.2g
C. 混合物中Mg(OH)2與MgO的質量之比為29∶20
D. 加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所消耗鹽酸質量相等
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【題目】請結合下圖回答問題：
（1）寫出有標號的儀器名稱：① ，② 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ，用A、D裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是 。
（3）實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 ，若將發生裝置由B改為F，其優點是 。
（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。SO2的某些化學性質與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→ → →⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是 ；燒杯中NaOH溶液的 （用化學方程式表示）。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
①寫出編號儀器名稱：m_____，n_____。
②實驗室利用A裝置可制取氧氣，試管口略向下傾斜的原因是_____，反應的化學方程式為_____；若欲收集一瓶氧氣，供鐵在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的_____（填裝置編號），鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_____。
③實驗室用B裝置制備二氧化碳氣體，反應的化學方程式為_____，用裝置F收集二氧化碳，驗滿時，燃著的小木條應放在_____（填“a”或“b”）端；實驗結束關閉B中活塞，B中的現象是_____。
④實驗室制氫氣常用鋅與20%的稀硫酸反應，應選擇的發生裝置是_____（填編號），若要制取0.4克氫氣，至少需要多少mol鋅與足量的稀硫酸反應？_____（根據化學方程式計算）。
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【題目】實驗室里收集了一些溶質為 FeSO4 和 CuSO4 的廢液，從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液，設計了如下方案：
①步驟 I 中有關反應的化學方程式是 ___。
②步驟 II 中所加試劑 Y 的名稱是 ___。
③加入過量 X 的目的是 ___。
④操作 a 和 b 的名稱是 ___，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ___。
⑤上述步驟 ___（選填步驟編號）所包含的反應體現鐵的活動性比銅強。
⑥步驟 II 中經過洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅，洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是 ___
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【題目】興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反應的實驗，當觀察到銅絲表面有銀白色固體出現時，發現試管內溶液未顯藍色，與所學知識不符。組內同學即展開討論，認為溶液未顯藍色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜想：
猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。
猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬
猜想三：_____________________
（實驗驗證）
(1)驗證猜想一：你的方案是____________________。
(2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現象，得出結論。
請你在矩形內畫出實驗裝置圖，并標出所選物質。
_____________
(3)驗證猜想三：進一步實驗______________
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【題目】鐵是目前使用最廣泛的金屬。
（一）工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖。
（1）高爐煉鐵中生成一氧化碳的反應，用化學方程式表示：______。
（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是______。
（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是______。
（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是______。將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的______性。
（二）工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中的質量分數，某興趣小組進行了如下實驗。
（查閱資料）
①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，化學反應方程式為H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③濃硫酸具有強烈的吸水性，可以除去氣體中的水分。
④堿石灰可以吸收二氧化碳和水。
⑤氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中鐵的質量分數分別為77.8%、70%和72.4%。
（5）加熱分解草酸晶體最．適．宜．的裝置是________（填字母序號）。
（問題討論）用下圖所示裝置進行實驗：
（6）實驗前應先______
（7）進入D中的氣體是純凈干燥的CO，則A、C中的試劑依次是________（填字母編號）a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液
（8）B裝置的作用是________
（9）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前____②停止加熱后______
（10）寫出D裝置中主．要．發生反應的化學方程式________
（數據分析與計算）
（11）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數．
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則________＜m＜________（結果保留到0.1）
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是___。
（實驗評價）
（12）反思1：本實驗如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會________（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。
反思2：請指出（問題討論）中實驗裝置的一個明顯缺陷______。
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