Question

【題目】已知：Mg(OH)2 = MgO＋H2O。一定質量的Mg(OH)2和MgO的混合物加熱一段時間后，將生成的氣體通入到濃硫酸中，增重1.8g，已知剩余固體的質量為13.8g，剩余固體中Mg元素的質量為7.2g，下列說法錯誤的是

A. 剩余固體為混合物

B. 原混合物中Mg元素的質量為7.2g

C. 混合物中Mg(OH)2與MgO的質量之比為29∶20

D. 加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所消耗鹽酸質量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】氧化鎂中鎂元素質量分數是 ×100％＝60％。A、反應后剩余固體中鎂元素質量分數是 ×100％＝52.17％，剩余固體為混合物，故A正確；B、根據質量守恒定律知，原混合物中Mg元素的質量是7.2g，故B正確；C、Mg(OH)2→H2O，混合物中Mg(OH)2 質量應是5.8g，反應生成的氧化鎂應是4g，混合物中Mg(OH)2與MgO的質量之比為5.8g∶﹙13.8g －4.0g﹚＝29∶49,故C錯誤；D、根據質量守恒定律知，加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所消耗鹽酸質量相等，故D正確。

點睛∶任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律，根據化學方程式可以計算反應物和生成物的質量。