Question

(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的混合物10g，投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，假設(shè)生成的氣體全部逸出。計算：
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量；
（2）該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+ H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑）

Answer 1

設(shè)反應(yīng)中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為，樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為。
Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O ＋CO₂↑
106       98                   44
     50g×98%              





答：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%。

分析：由題意可知，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉、二氧化碳、水，根據(jù)化學(xué)方程式所表示的質(zhì)量比，由硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量和混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；由碳酸鈉的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量，就可以求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解：設(shè)反應(yīng)中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x，樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為 y．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106    98              44
y   50g×9.8%           x              

x=2.2g
y=5.3g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=53%
答：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%．
點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計算，通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的特點去進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算機能．