Question

(6分)現有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質的質量分數，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應中物質間的質最關系如右圖所示。請計算：
(1)原硫酸溶液中溶質的質量分數。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質的質量分數為7％的稀硫酸，需加人水的質量是多少?

Answer 1

(1)解：設：98g稀硫酸中含硫酸質量為x。
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl
98         233×23.3g    ……………………  1分
    x=9.8g ………………………………………………2分
該硫酸溶液中溶質的質量分數    ……………………1分
(2)解：設配制溶質質量分數為7％的硫酸溶液50g，需用溶質質量分數為10％的硫酸溶液的質量是y
50g×7％=y·10％  y=35g    ……………………………………………1分
需加A水的質量是50g－35g="15g"    ……………………………………l分
答：(1)原硫酸溶液中溶質的質量分數為l0％；(2)需加入水的質量是l5g。

分析：（1）根據圖示可得出恰好反應時生成沉淀質量為23.3g，可根據沉淀的質量，有化學方程式計算出反應的硫酸溶質的質量，最后求出硫酸溶液的質量分數．
（2）根據稀釋前后溶質的質量守恒建立等式關系進行解答．
解：根據圖示可得出恰好反應時生成沉淀硫酸鋇的質量為23.3g
設98g稀硫酸中含硫酸質量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98         233
x          23.3g  
解之得：x=9.8g  
該硫酸溶液中溶質的質量分數=
（2）解：設配制溶質質量分數為7%的硫酸溶液50g，需用溶質質量分數為10%的硫酸溶液的質量是y
50g×7%=y?10%  
解之得：y=35g   
需加入水的質量是50g-35g=15g    
答：（1）原硫酸溶液中溶質的質量分數為l0%；（2）需加入水的質量是l5g．
點評：本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，依據溶液稀釋的規律．