Question

【題目】某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是(　　)

A. 加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產生

B. 該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C. 生成CaCl2的質量為11.1g

D. 該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由于生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產生，錯誤；B、氧化鈣中鈣元素的質量分數是：×100％≈71%，氫氧化鈣中鈣元素的質量分數是：×100％ ≈54%，碳酸鈣中鈣元素的質量分數是： ×100％=40%，由題意可知，測得其中Ca元素質量分數為50%，則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，錯誤；C、由質量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質量不變，反應生成氯化鈣的質量為：10g×50%÷×100％=13.875g，錯誤；D、由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鈣，正確。故選D。