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【題目】某學校研究小組從廢干電池筒內的物質(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)進行回收MnO2實驗，過程如下：

（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）__________。B中玻璃棒的作用是__________。

（2）操作③中發生反應的化學方程式為______________________。

（3）為檢驗獲得的是MnO2，可在試管中加入獲得的MnO2和適量5％的過氧化氫溶液并在試管口用_________________檢驗生成的氣體。

【答案】CBA 引流帶火星的木條

【解析】

（1）從C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2，因為MnO2不溶于水，灼燒也不發生變化，ZnCl2、NH4Cl可溶于水，C通過灼燒可生成二氧化碳氣體，所以可用溶解、過濾、灼燒的方法得到二氧化錳，所以操作①、②、③依次為下圖中的C、B、A；B中玻璃棒作用是引流。

（2）因為操作②后剩余的物質是二氧化錳和碳，碳會在空氣中燃燒，所以操作③中發生反應的化學方程式為：。

（3）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下，可分解生成水和氧氣，氧氣有助燃的性質，在試管口用帶火星的木條檢驗，木條復燃說明生成的氣體是氧氣。

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【題目】蘋果中富含蘋果酸，具有增強消化，降低有害膽固醇等作用，蘋果酸的分子式為C4H6O5；請計算：

（1）蘋果酸由_______種元素組成；

（2）蘋果酸分子中碳原子、氫原子、氧原子個數值比為_______________；

（3）蘋果酸中碳、氧元素的質量比是______________。（最簡整數比）。

（4）268g蘋果酸中含碳元素質量___________克?（寫出計算過程）

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止。為此，該小組設立研究課題:選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳。

[實驗一]選擇合適濃度的硫酸

操作：在28°C時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：

[實驗二]選擇合適的反應溫度

操作：往盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：

請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：

（1）稀硫酸與大理石反應，在28°C時，選用硫酸的濃度最合適為___ %，因為濃度小于或大于合適濃度對反應的影響是___________________。

（2）在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為_____ °C，因為溫度高于或低于該溫度對反應的影響是___________________。

（3）除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加____________________________________操作，更有利于氣體的制備。

（4）該研究小組為了研究___________________對該反應速率的影響，進行了如下實驗。