Question

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）。測得的實驗數據如下：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	97.0g	96.8g

請你完成有關計算（結果保留一位小數）：

（1）反應放出的氫氣是多少？

（2）生鐵樣品的質量分數是多少？

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：（1）反應生成的氫氣質量=97g—96.8g=0.2g（2分）

（2）設生鐵中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y，則

             Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

             56          152    2

             x            y    0.2g

            x=0.2g×56/2=5.6g                                   （1分）

            y=0.2g×152/2=15.2g                                 （1分）

            Fe%=5.6/6×100%=93.3%                                 （1分）

       （3）不溶性雜質的質量=6g-5.6g=0.4g                       （1分）

            FeSO₄%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%             （2分）

答：（1）生成氫氣0.2g，（2）生鐵中鐵的質量分數為93.3%，（3）反應所得溶液中FeSO₄的質量分數約為21.6%。

（注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正確均應給分）