Question

實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題

（1）儀器B的名稱：             ，該儀器用途是                        。
（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，你認為一定要增加的儀器是           ，寫出用氯酸鉀制氧氣的化學方程式：                            ；若用裝置H收集氧氣，氧氣應從____（填“a”或“b”）端導入。
（3）若要組裝一套制取二氧化碳氣體的裝置，可選擇的裝置組合為              （填字母）
（4）制取二氧化碳時，如果大理石中的碳酸鈣與73g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參與反應），產生4．4克二氧化碳，該鹽酸中溶質的質量分數為多少？（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

（1）長頸漏斗 添加液體藥品
（2）酒精燈    2KClO₃2KCl+3O₂↑       a
（3）ABCDF   （4）10%

試題分析：（1）常見儀器的識記，長頸漏斗的主要用途是添加液體藥品
（2）實驗發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應條件需要加熱，故一定要增加的儀器是：酒精燈，化學反應方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑，若用裝置H收集氧氣，即排水法，所以氧氣應從a端（即短管）導入
（3）實驗發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，收集裝置的選擇依據是：生成氣體的溶解性和密度，實驗室制取二氧化碳氣體是用大理石和稀鹽酸在常溫下反應，且二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，所以要組裝一套制取二氧化碳氣體的裝置，可選擇的裝置組合為ABCDF
（4）根據化學方程式：CaCO₃ +2HCl→CaCl₂ +H₂O +CO₂↑ 中HCl與二氧化碳的質量關系，可求出鹽酸中溶質的質量，進而可算出鹽酸中溶質的質量分數
解：設鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃ +2HCl→CaCl₂ +H₂O +CO₂↑
73                44
x               4．4g
73：44=x：4．4g     x=7．3g
鹽酸中溶質的質量分數=7．3g/73g×100%=10%