Question

【題目】汽車是現代生活中不可缺少的代步工具。請回答下列問題

（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是種用了金屬銅的延展性和__________性。

（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是填序號下同__________。

a．鋼鐵外殼 b．玻璃車窗 c．橡膠輪胎 d．羊毛座墊

（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。

①汽車表面噴漆，可以延緩氣車的銹蝕，其防銹原理是隔絕__________和水。

②噴漆前需將鐵制品短時間放入稀鹽酸中除銹，鐵銹主要成分是Fe2O3，觀察到__________，除銹的化學方程式是__________。

③回收利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的有效途徑。在工業上常用一氧化碳將其還原回收，反應的化學方程式是__________。

④為測定某生銹的鐵制品中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g樣品充分反應（雜質不能與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．

a．上述反應產生二氧化碳的質量為__________g；

b．計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數__________。

Answer 1

【答案】 導電 c O2 鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 6.6 80%

【解析】（1）汽車電路中的導線多數是用銅制做的，這是利用了金屬銅的導電性和延展性；

（2）鋼鐵屬于鐵碳合金，玻璃屬于無機非金屬材料，橡膠輪胎屬于有機高分子材料，羊毛座墊屬于天熱纖維，故選c；

（3）①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣（氧氣）和水；

②銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，反應初期可觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

③一氧化碳具有還原性，能在高溫下將氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

④二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質量，由圖象知，反應產生二氧化碳的質量為106.6g-100.0g=6.6g；

設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160 3×44

x 6.6g

解得x=8.0g

樣品中氧化鐵的質量分數為 =80%

答：樣品中氧化鐵的質量分數為80%。