Question

地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

回答下列問題：
（1）小星對粗鹽進行初步提純第Ⅰ步進行         操作。
（2）小明在第Ⅱ步中，欲將MgCl₂去除，選擇添加NaOH溶液，請寫出該反應的化學方程式                      。但小亮同學對小明設想提出不同意見，他認為應該用Ca(OH)₂代替NaOH，理由是                                 。
（3）小琴對第Ⅲ步進行實驗，要將溶液中的Ca²⁺沉淀出來，必然加一種常見的鹽，該鹽為        ，反應化學方程式為                       ，該鹽要加過量的目的是                      ，據此分析，經過第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質有                     。
（4）第Ⅳ步中，小琴加入過量鹽酸，除去溶液中所有雜質后，認為過量的鹽酸也并不是新引入的雜質，經過加熱蒸發，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的
         性。

Answer 1

（1）過濾 
（2）2NaOH + MgCl₂ =Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl   NaOH價格較貴，使成本過高
（3）Na₂CO₃  Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 
或者：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH   確保Ca²⁺完全沉降。
NaCl 、Na₂CO₃、NaOH    
（4） 揮發性。

（1）固液分離的方法為過濾。
（2）MgCl₂與NaOH反應方程式為 2NaOH + MgCl₂ =Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl 
因為 NaOH價格較貴，使用成本過高，所以要換成熟石灰。
（3）鈣的沉淀有碳酸鈣，所以可以加入碳酸鈉。Na₂CO₃  Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 
或者：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH  ，加入過量目的是除盡鈣離子，反應生成氯化鈉、氫氧化鈉，所以有二者，碳酸鈉過量，所以有碳酸鈉。
（4）鹽酸有揮發性，加熱后就揮發了。