Question

（10分）某化學興趣小組用石灰石和鹽酸反應制取CO₂，并驗證CO₂的性質。在確認裝置氣密性良好后進行實驗。把制得的氣體通入澄清石灰水中，發現石灰水沒有變渾濁。對此展開探究：
（1）【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
（2）【猜想與驗證】
①甲同學認為可能石灰水已變質。他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現象是__________，說明澄清石灰水沒有變質。寫出該反應的化學方程式                  。
②乙同學認為制得的CO₂中可能混有HCl 。他作出此猜想的依據是__________
他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫色石蕊試液變紅，他得出結論是CO₂中混有HCl 氣體。
③ 丙同學認為乙同學的實驗結論是錯誤的，理由是________________________
請你和他們一起設計實驗證明：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
用試管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的氣體		CO2中混有HCl 氣體。 化學方程式

（3）【反思與評價】丁同學認為既然用鹽酸會使制得的CO₂不純，何不用稀H₂SO₄代替鹽酸。請問丁同學的想法對嗎？_____，理由是__________________________

Answer 1

（2）【猜想與驗證】
①   澄清石灰水變渾濁      CO₂ + Ca(OH)₂="=" CaCO₃↓+ H₂O
②  鹽酸具有揮發性，易揮發出HCl氣體
③ 丙同學認為乙同學的實驗結論是錯誤的，理由是  CO₂ 與水反應生成H₂CO₃也能使紫色石蕊試液變紅 
請你和他們一起設計實驗證明：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
用試管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的氣體	產主白色沉淀	CO2中混有HCl 氣體。化學方程式 HCl + AgNO3 ="==" AgCl↓ + HNO3

（3）【反思與評價】丁同學認為既然用鹽酸會使制得的CO₂不純，何不用稀H₂SO₄代替鹽酸。請問丁同學的想法對嗎？不對，理由是因為石灰石與稀H₂SO₄反應，生成的CaSO₄ 微溶于水，阻止反應的持續進行。

（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，人吹出的氣體中含二氧化碳氣體，所以可使澄清的石灰水變渾濁；乙同學認為制得的C0₂中可能含有HCI氣體，是因為鹽酸具有揮發性，揮發的HCI氣體混入二氧化碳中；要證明猜想，用紫色石蕊試液是不對的，因為二氧化碳溶于水可以生成碳酸，碳酸也可以使紫色石蕊試液變紅，就是說有沒有HCI氣體紫色石蕊試液都能變紅．故答案為：澄清石灰水變渾濁、鹽酸具有揮發性、二氧化碳與水反應，生成碳酸，也可以使紫色石蕊試液變紅；
（3）硝酸銀溶液可用于檢驗Cl-，我們可以用硝酸銀溶液與生成的氣體反應，看有無沉淀生成來檢驗有無HCl氣體；（4）碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應的進行