Question

實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣。某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.4g。求：
⑴生成氧氣的質(zhì)量為        g。
⑵該同學所用的過氧化氫溶液中發(fā)生反應的過氧化氫的質(zhì)量。

Answer 1

（1） 1.6
（2）解：設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
X            1.6g
68:32=x:1.6g
解得x=3.4g
答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為3.4 g.

試題分析：根據(jù)題意分析：錐形瓶內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量，結合化學方程式的計算，就可以算出過氧化氫的質(zhì)量。注意根據(jù)化學方程式計算的步驟：設、寫、找、列、解、答。
解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為34+2-34.4=1.6g；
（2）解：設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
X            1.6g
68:32=x:1.6g
解得x=3.4g
答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為3.4 g.
點評：解答本題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知錐形瓶內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量．再根據(jù)方程式進行進一步的計算即可．