Question

（7分）某同學發現他家菜園中蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥（一種化肥），右圖是氮肥包裝標簽的部分文字。求：

（1）硝酸銨的相對分子質量是多少？
（2）硝酸銨中各元素的質量比是多少？
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數是多少？
（4）多少克CO（NH₂）₂與40克NH₄NO₃含氮量相等？
（5）圖中氮肥純度（即化肥中硝酸銨的質量分數）為多少？

Answer 1

（1）80 （1分）
（2）7:1:12（1分）
（3）35%（1分）
(4)30（2分）
(5)98%（2分）

試題分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為：14+4+14+16×3=80；
（2）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，硝酸銨中各元素的質量比為：
（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；
（3）氮元素的質量分數=（14×2）/80×100%= 35%
（4）氮元素的質量相等，根據氮元素的質量除以化合物中氮元素的質量分數等于化合物的質量計算，設需要CO（NH₂）₂的質量為xKg， 40kg×35% = xKg × （14×2）/60 ×100% ，解得：x = 30
(5)硝酸銨的純度=34.3%÷35%×100%=98%.
點評：本題主要要求學生能夠掌握化學式的意義、根據化學式確定組成物質元素之間的質量關系，元素質量分數進行解題的方法．以及學生運用質量分數公式進行計算的能力，難度較大．