Question

6．在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水．在工業上，制取氯氣的主要工藝流程如圖：

（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發生物理 （“物理”或“化學“）變化．
（2）流程中有兩處使不飽和氯化鈉溶液變為飽和溶液的方法分別是蒸發水分和增加溶質．
（3）要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是過濾．
（4）寫出電解氯化鈉飽和溶液制取氯氣的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據利用風吹日曬從海水中提取粗鹽的過程中，水不斷蒸發，氯化鈉的質量分數越來越大，沒有新物質生成進行分析；
（2）根據飽和溶液的定義進行分析；
（3）根據過濾可以除去不溶于水的物質進行分析；
（4）根據題中的反應原理找出反應物、生成物及反應條件，然后依據質量守恒定律書寫化學方程式．

解答 解：（1）利用風吹日曬從海水中提取粗鹽的過程中，水不斷蒸發，氯化鈉的質量分數越來越大，沒有新物質生成，所以該過程主要發生物理變化；
（2）飽和溶液時不能再溶解某種溶質的溶液，流程中有兩處的不飽和氯化鈉溶液中，溶質在溶液中沒有達到最大的溶解量，所以變為飽和溶液的方法分別是：蒸發水分，增加溶質；
（3）要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是：過濾；
（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：（1）物理；
（2）蒸發水分，增加溶質；
（3）過濾；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和過濾等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．