Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。實驗室中采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。

（1）裝有濃硫酸的裝置的名稱是___________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是___________________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾掛儀器已略去）為__________（填序號）。

（4）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3，Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化生成硫酸鈉。請寫出證明晶體在空氣中已變質的實驗試劑：______________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 過濾 d 水、鹽酸、氯化鋇溶液

【解析】本題在制取焦亞硫酸鈉的情境下考查了過濾，尾氣的處理及硫酸根離子的檢驗。

（1）裝有濃硫酸的裝置的名稱是分液漏斗；

（2）過濾能將不溶性的固體與液體分離，要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾；

（3）裝置Ⅰ中有SO2生成，尾氣中有SO2；

a．裝置應將導管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，錯誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，錯誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現實驗目的，錯誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，正確。故選d；

（4）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故答案為：水、鹽酸、氯化鋇溶液。