Question

某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．請計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量；
（3）所得溶液中溶質的質量分數是多少（結果保留整數）

Answer 1

（1）4.4g；（2）10.6g；（3）16%

試題分析：（1）12g+73g-80.6g=4.4g
（2）設 12g樣品中Na₂CO₃的質量為X，反應生成的NaCl的質量為Y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
X          Y         4.4g
106：X=117：Y=44:4.4g
X=10.6g     Y=11.7g
則樣品中Na₂CO₃的質量為10.6g。
（3）所得溶液中溶質的質量分數是
點評：這是化學反應聯系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。