Question

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸.放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH       7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸鈉的質量.
（3） 當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數.（計算結果保留一位小數）.

Answer 1

（1）＜ （2）10.6g （3）24.2％

試題分析：（1）根據圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中鹽酸過量，燒杯中溶液的pH＜7；
（2）設原混合物中碳酸鈉的質量為 ，則有

106       73
     
，解得，；
（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶質為氯化鈉，設生成氯化鈉的質量為g，生成二氧化碳的質量為zg，則有：

73     117            44
               
，解得；，解得
其中溶質的質量分數為：
點評：這是化學反應聯系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于把坐標曲線表示的意義和題干聯系起來。