Question

（1）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液  C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出B反應的化學方程式    ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序    ．
③圖是等質量的稀硫酸分別與等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，生成氫氣質量與反應時間之間關系圖，其中表述正確的是   
A．反應結束后，生成氫氣質量相同  
B．反應結束后，稀硫酸有剩余
C．反應結束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應速率最快
（2）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接    ．（填“銅板”、“鋅板”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據金屬與鹽的反應規律，寫出B反應的化學方程式；
②根據Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序；
③根據鎂、鐵、鋅三種金屬的活潑性以及與硫酸的反應分析；
（2）根據題意，找出比鐵活潑的金屬．
解答：解：（1）①由題意可知：B反應的化學方程式 Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；
②由題意可知：Fe 和CuSO₄ 溶液、Mg和MnSO₄ 溶液、Mn和FeSO₄ 溶液均能發生反應，得出金屬的活潑性的強弱是分別是：Fe＞Cu，Mg＞Mn，Mn＞Fe；所以四種金屬的活潑性強弱是：Mg、Mn、Fe、Cu；
③由圖象可知，產生的氫氣的質量相同，則酸全部參加反應；與酸反應生成等質量的氫氣，需要金屬的質量關系為鋅＞鐵＞鎂；在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞鐵，故鎂反應最快，觀察選項，故選ACD；
（2）由題意可知，當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．為了保護輪船的鋼質外殼，需要連接活潑性強于鐵的金屬，所以應連接鋅板．
故答為（1）①Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；②Mg、Mn、Fe、Cu；③ACD；（2）鋅板．
點評：熟練掌握金屬活動性順序及其應用，在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．