Question

（2008?崇文區(qū)二模）黃銅是銅和鋅的合金．向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．
（1）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)外，你還能求出的化學(xué)量有______．（填序號）
①鋅的質(zhì)量         ②銅的質(zhì)量分數(shù)    ③鋅的質(zhì)量分數(shù)     ④硫酸鋅的質(zhì)量     ⑤硫酸溶液的體積    ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鋅＞氫＞銅可知，把黃銅放入稀硫酸時，鋅可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅同時放出氫氣；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可計算消耗鋅的質(zhì)量、消耗硫酸的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后利用硫酸質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量比還可計算出稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還可計算出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，因此還可計算反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
  x=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%≈6.3%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以計算出鋅的質(zhì)量、硫酸鋅的質(zhì)量；但由于不知道黃銅的質(zhì)量，因此不能計算出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)、鋅的質(zhì)量分數(shù)；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量可由參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-放出氫氣的質(zhì)量而計算出來，因此，還可以計算出所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
故答案為：①④⑥．
點評：反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表現(xiàn)出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，因此，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可由反應(yīng)中任一物質(zhì)質(zhì)量計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．