【題目】（5分）取三支注射器，編號A、B、C。A中裝氫氧化鈉溶液，B中裝澄清石灰水，C中裝稀鹽酸，如圖所示裝置，按以下步驟進行實驗：
①用A向錐形瓶內注入氫氧化鈉溶液，振蕩，溶液無明顯變化；
②換B抽取錐形瓶內的氣體，石灰水沒有變化；
③換C向錐形瓶內滴加稀鹽酸，開始沒有氣泡，過一會產生大量氣泡；
④換B抽取錐形瓶內的氣體，石灰水變渾濁。
⑴寫出錐形瓶內發生的一個化學反應方程式。
⑵描述氣球在實驗過程中是如何變化的。
⑶滴加稀鹽酸剛開始沒有氣泡產生，推測一個可能的原因。
【答案】（1）CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）步驟①中氣球迅速鼓起并脹大，②中氣球無變化，③中氣球逐漸變癟，④中氣球又慢慢鼓起
（3）中和步驟①中剩余的氫氧化鈉（或與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉）
【解析】
試題分析：（1）錐形瓶內發生的一個化學反應方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）向錐形瓶內注入氫氧化鈉溶液，把瓶內的二氧化碳反應掉了，使得瓶內的壓強降低，所以步驟①中氣球迅速鼓起并脹大，由于步驟③向錐形瓶內滴加稀鹽酸，與步驟①形成的碳酸鈉反應，產生二氧化碳，使得瓶內的氣體量增多，壓強增大，故③中氣球逐漸變癟，此時步驟④換B抽取錐形瓶內的氣體，石灰水變渾濁，將產生的部分二氧化碳抽走，使得瓶內的壓強又降低，故④中氣球又慢慢鼓起
（3）當溶液中既有Na2CO3，又有NaOH的時候，加入稀鹽酸，鹽酸是先和NaOH反應，再與碳酸鈉反應，故滴加稀鹽酸剛開始沒有氣泡產生，一個可能的原因：中和步驟①中剩余的氫氧化鈉
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【題目】推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得到錯誤結論。以下推理正確的是 ( )
A. 分子可以構成物質——物質一定由分子構成
B. 溶液具有均一性和穩定性——具有均一性、穩定性的液體一定是溶液
C. 單質中只含有一種元素，含有一種元素的純凈物一定是單質
D. 離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子
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【題目】（6分）下圖物質為初中化學常見物質，請根據敘述回答問題：（“→”表示轉化關系，“—”表示反應關系）。
（1）甲為銀白色金屬，能與溶液A反應得到淺綠色溶液，則甲的化學式為 。
（2）乙為廚房內常用的調味品，可由A、B兩種溶液發生中和反應得到，則A與B反應的化學方程式為 。
（3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應可得到B，則C與D反應的化學方程式為 。
（4）E、F的物質類別相同，且E與F能反應放熱，F也能與A溶液發生反應，則F與A反應的化學方程式為 。
（5）若將盛有飽和C溶液的小燒杯放入一只大燒杯中，并在大燒杯中加入下列物質，觀察到小燒杯中飽和C溶液變渾濁，則加入的物質組合可能是 （填序號）。
①氫氧化鈉固體和水 ②鎂和稀鹽酸 ③硝酸銨固體和水
④氯化鈉固體和水 ⑤碳酸氫鈉和稀鹽酸
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【題目】水中的氮、磷、鉀超過一定含量即為水質的富營養化，會導致水藻因養分過足而迅速生長繁殖。一部分大量生長繁殖，另一部分大量死亡，使水質變得混濁不堪，就出現了藻華現象。測定水樣中磷的含量時，需要用到鉬酸銨,化學式（NH4）2MoO4，已知NH4+原子團的化合價為+1，則Mo的化合價是
A、+7 B、+6 C、+4 D、+1
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【題目】下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。
⑴硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而____________；
⑵要從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，最好采用__________________的方法。
⑶要使硝酸鉀的飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外還可采用的方法是___________。
⑷40℃時，飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數比飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數（填“大”或“小”）___________。
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【題目】（6分）實驗室里常用以下儀器制取氣體。
⑴制取二氧化碳的化學方程式為________________________________；制取并收集二氧化碳的儀器組合是（填字母）____________________________；
⑵利用二氧化碳________________________、______________________的性質來檢驗二氧化碳是否收集滿；
⑶將一朵紙花用石蕊溶液染成紫色，放入充滿二氧化碳的集氣瓶中，可觀察到紙花變________，反應的化學方程式為__________________________________。
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【題目】某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3g放入大試管中加熱，并在同時測定試管中剩余固體物質的質量（如下表），請分析表中數據，完成下列問題：
反應時間/min | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 |
剩余固體質量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
（1）完全反應時，生成氧氣的質量為______________g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
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【題目】（10分）尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽車尾氣處理液。
（1）若在實驗室配制尿素溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、 和__________。
（2）下圖為某公司生產的車用尿素溶液的標簽，用尿素溶液處理柴油汽車尾氣（含NO）時的化學方程式如下（反應條件略去）：
2CO(NH2)2 + 4NO + O2 = 2CO2+ 4N2 + 4H2O。
現有一瓶未開啟的該車用尿素溶液：
①所含尿素的質量是_______________；
②若用該瓶溶液處理汽車尾氣，可吸收NO的質量是多少？
（相對分子質量：CO(NH2)2 60；NO 30）
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