Question

【題目】
（1）化學家道爾頓認為原子是—個簡單的、不可分割的實心球體。你認為該觀點（選填“正確”或“不正確”）。

（2）圖1表示的粒子名稱是 ，
（3）圖2是元素周期表的一部分，氯原子的最外層電子數為 ，
（4）16號元素的原子得到電子形成相對穩定結構的離子，該離子與Na+形成化合物的化學式是。

Answer 1

【答案】
（1）不正確
（2）氧原子
（3）7
（4）Na2S
【解析】原子是由位于中心的原子核和核外電子構成，電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，原子核只占原子體積的幾千分之一在原子結構示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內的數字為質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字為該層上的電子數。同一原子中，質子數=核外電子數=核電荷數，所以該微粒是氧原子；在元素周期表中電子層數等于周期數，所以氯原子的最外層電子數為3；16號元素為硫元素，得電子時顯-2價，化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；所以鈉與硫形成化合物的化學式為Na2S；
故答案為：不正確；氧原子；7；Na2S。

原子通過化學變化不能再分，因此是化學變化中最小的粒子。但是通過物理方法可以將其分成原子核和核外電子。化學式的書寫遵循正價在前負價在后，正負化合價代數和為零的規則。