Question

【題目】（7+4分）化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。

（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質中，由離子構成的是 （填寫序號，下同），可用于人工降雨的是 。

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 種元素組成，其分子中氫、氧原子個數比為 。

（3）氣體A和氣體B接觸可發生反應，生成固體C和液體D，其微觀過程如下所示。

①該反應過程中，屬于氧化物的是 （填名稱）。

②將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進行實驗。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個數比，則充分反應后，剩余的氣體是 （填化學式）。

（4）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。

①用pH試紙檢測廢水呈堿性，則pH 7。

②若某造紙廠廢水中含NaOH的質量分數為l.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）③ ② （2）3 2:1

（3）①二氧化硫、水(多寫不給分，少寫1個給1分） ② SO2

（4）① >

【解析】

試題分析：（1）銅是由銅原子構成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；干冰升華時要吸收大量的熱，故可用于人工降雨；

（2）由醋酸的化學式可知，醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；醋酸分子中氫原子和氧原子的個數比為2:1；

（3）根據反應的微觀示意圖可知該反應的反應物是硫化氫和二氧化硫，生成物是硫和水，該反應的化學方程式是：2H2S+SO2===3S+2H2O。氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧化物，故二氧化硫和水屬氧化物；硫化氫和二氧化硫反應時的分子個數比為2:1，先兩氣體的體積相等，那么二氧化硫有剩余；

（4）①堿性溶液的PH大于7；

②氫氧化鈉與硫酸反應生成的是硫酸鈉和水，利用化學的化學方程式，根據氫氧化鈉與硫酸反應的質量比即可計算出氫氧化鈉的質量。

解：設可以處理的廢水的質量為x

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 98

1.6%x 9.8t×20%

x=100t

答：可以處理的廢水的質量為 100t