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（2012?揚州）下列物質能和鹽酸發生中和反應的是（　　）

A．硝酸銀

B．氧化銅

C．熟石灰

D．鋅

分析：指酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應；鹽酸屬于酸，故能與鹽酸發生中和反應的物質必須是堿類物質．

解答：解：A、硝酸銀屬于鹽，與鹽酸發生的反應不是中和反應，故選項錯誤．
B、氧化銅屬于金屬氧化物，與鹽酸發生的反應不是中和反應，故選項錯誤．
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可以與鹽酸發生中和反應，故選項正確．
D、鐵屬于金屬單質，與鹽酸發生的反應不是中和反應，故選項錯誤．
故選C．

點評：本題難度不大，理解、掌握中和反應的概念、特征（反應物是酸和堿，生成物是鹽和水）是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?揚州）Fe₂O₃、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H₂充分反應后，得到固體的質量可能為（　　）

A．2.24g

B．2.40g

C．2.56g

D．4.00g

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?揚州）人類社會需要充足的能源、良好的環境

（1）我國南海蘊藏著豐富的“可燃冰”資源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物（CH₄?xH₂O）
①下列有關CH₄?xH₂O的說法正確的是

（填字母）
a、屬于氧化物
b、在低溫高壓下呈固態
c、碳元素質量分數高于甲烷
d、C、H、O原子個數比為2：6：1
②研究測得某可燃冰樣品中，碳的質量分數為7.5%，則x的值為

．
③可燃冰屬于

不可

（填“可”或者“不可”）再生資源．
（2）PM2.5表示每立方米空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物含量．我國新修訂發布的《環境空氣質量標準》規定，居住區、混合區24小時內的PM2.5平均濃度在75?g/m³之內為達標．圖為揚州一周PM2.5的實時監測數據
①從圖中可知，這周PM2.5超標

天．
②下列措施中不能降低空氣中PM2.5的是

（填字母）
a、戴口罩 b、禁止焚燒秸稈 c、植樹造林
（3）酸雨也是環境問題之一．
①酸雨的Ph值

＜

5.6（填＞、＜或者=）
②形成酸雨的主要物質：含硫煤燃燒產生的

SO₂

氣體（填化學式）、汽車尾氣排放產生的氮氧化物（NO_x）．汽油中的主要成分是碳氫化合物，你推測汽車尾氣中氮元素的來源是

空氣中的氮氣

．
③大量使用化石燃料除了會導致酸雨、PM2.5超標以外，還會引起的環境問題有

溫室效應

（任寫一種，下同）．因此人們開發了新能源，如

太陽能

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚州）碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I₂

H2O2?酸

70℃

HIO₃

K2SO3

KIO₃
（1）KIO₃中I的化合價為

+5價

，含碘鹽中的碘是指

（填字母）．
a、離子 b、元素 c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是

用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照

．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

漏斗

．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO₃晶體，其原因是

除去碘酸鉀表面的可溶性雜質，并減小洗滌時碘酸鉀的損失

．
（5）溫度過高，會造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是

溫度過高時雙氧水會分解

．
Ⅱ測定碘含量
資料：
①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區，食鹽中碘含量（以I計）應為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應）．

試管編號	1	2	3	4	5
KIO₃溶液滴數	30	25	20	15	10
測試液滴數	10	10	10	10	10
蒸餾水滴數	0	5	10	15	20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內顏色對照．
（6）步驟3所得溶液呈

藍

色，則說明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實驗的目的是

得到不同濃度碘液的顯示標準

，步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是

控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致

．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀

0.428

mg．該食鹽中碘含量為

25.4

mg/Kg，

符合

揚州地區要求（填“符合”或“不符合”）．

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