Question

【題目】工業純堿中常含有食鹽．某化工廠為了測定一﹣批純堿中 Na2CO3的質量分數，進行了以下分析實驗：取純堿樣品．置子燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發生氣泡為止． 有關數據如表所示．

物質	樣品質量	水的質量	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	22	50	146	209.2

求：（1）反應結東時共產生二氧化碳的質量為 ．

（2）純堿樣中 Na2CO3的質量分數．（計算結果精確到 0.1%，下同）

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】（1）8.8g；（2）96.4%；（3）10%．

【解析】（1）生成二氧化碳的質量為：22g+50g+146g﹣209.2g=8.8g；

（2）設參加反應的碳酸鈉質量為x，鹽酸質量為y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 73 44

x y 8.8g

==

x=21.2g

y=14.6g

所以碳酸鈉的質量分數為：×100%=96.4%；

（3）稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%=10%．