Question

【題目】（12分）以下是日常生活中常用各種清洗劑。

（1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有 功能。

（2）清除以下物質，可使用爐具清潔劑的是 （填字母序號）。

A．鐵銹 B．油污 C．水垢

（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2。將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應

體現了下圖中 （選填①②③④）性質關系。

（4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如下圖甲所示。

①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外） ，此時溶液可用圖乙中 （選填A、B、C）點處表示。

②若反應后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學式為 。

③丙中反應沒有明顯現象，為證明反應發生，可加入的試劑有 。

A．無色酚酞溶液 B．硝酸鉀溶液 C．硝酸銀溶液 D．鋅粒

（5）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。

某造紙廠廢水中含NaOH的質量分數為l.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為20%），可處理的廢水質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）乳化

（2）B

（3）②

（4）①NaCl、NaOH A ②H2O ③AD

【解析】

試題分析：（1）洗滌劑具有乳化作用，能將大的液滴分散成小液滴除去；

（2）爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，氫氧化鈉只能與油污發生反應，故選B；

（3）潔廁靈的主要成分是鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。碳酸鈉屬于鹽，鹽酸屬于酸，故是鹽與酸的反應，選②；

（4）爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水；堿能使酚酞試液變成紅色，酸性和中性溶液均不能使酚酞變色，若反應后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，即氫氧化鈉溶液過量，故反應后溶液中的溶質是NaCl、NaOH，此時溶液可用圖乙中的A點表示；若反應后溶液pH為7，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，那么溶液中只有氯化鈉和水，故a是水；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水的過程中沒有任何現象，要證明它們發生了反應，可通過證明氫氧化鈉或鹽酸的存在即可，故選AD；

（5）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出氫氧化鈉的質量。

解：9.8t廢硫酸中含硫酸的質量為：9.8t×20%=1.96t

設9.8t廢硫酸可反應的NaOH的質量為x。

H2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

1.96t x

x=1.6t

1.6t÷1.6%=100t

答：可處理的廢水質量是100t。