Question

【題目】（8分）某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么？

【猜想與假設】

猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想2：廢液中的溶質只有 （填名稱）。

猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl。

猜想4：廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3。

【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是 。

【實驗與結論】

（1）為驗證猜想2，小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小強認為猜想2正確。小強的實驗 （填“能”或“不能”）驗證猜想2的正確性，原因是 。

（2）小麗為驗證猜想3，選用碳酸鈉做試劑。若猜想3是正確的，驗證時反應的化學方程式為 。

（3）若驗證猜想4是否正確，下列試劑中可選用的有 （填序號）。

①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液

Answer 1

【答案】猜想2:氯化鈉

【討論與交流】碳酸鈉能和稀鹽酸反應，因此碳酸鈉和稀鹽酸不能共存

【實驗與結論】

（1）不能 NaCl或HCl都能跟硝酸銀溶液產生白色沉淀，因此不能說明只含有NaCl

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑

（3）②③

【解析】

試題分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉、水和二氧化碳，考慮到反應物過量的問題，那么反應后的溶液的溶質可能存在幾種情況：當碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應時，只含有氯化鈉；碳酸鈉過量時，含有氯化鈉和碳酸鈉；鹽酸過量時含有氯化鈉和鹽酸。由于碳酸鈉和鹽酸不能共存，故猜想1錯誤；

【實驗與結論】

（1）由于NaCl或HCl都能跟硝酸銀溶液產生白色沉淀，因此不能說明只含有NaCl；

（2）若猜想3是正確的，即要證明溶液中含有鹽酸，那么加入碳酸鈉，若含有鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，現象是產生大量的氣泡：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；

（3）要驗證猜想4是否正確，即要證明溶液中含有碳酸鈉，可用氯化鈣或稀鹽酸來檢驗。若含有碳酸鈉，加入氯化鈣會產生白色沉淀；加入鹽酸會產生大量的氣泡。