Question

【題目】紅棗中含有豐富的VC和糖類，常食能增強人體的免疫力，有補血養氣安神等良好功效，紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產生濃厚的興趣，設計實驗進行探究。

【提出問題】久置固體的成分是什么？

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3．

【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。

【實驗探究】甲同學的方案：

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是 。

他設計如下實驗方案繼續驗證。

（1）步驟①樣品用磁鐵吸引前需經過研碎，其中研碎的目的是___________；

（2）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有____________。

（3）③中反應的化學方程式是__________________________________________。

乙同學對濾渣B又進行探究。

【反思與評價】甲、乙兩同學經過討論后，完善實驗方案最終確定該久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．

Answer 1

【答案】

甲同學的方案：稀鹽酸（或稀硫酸） Fe（或鐵粉）

乙同學的理由：氧化鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成的氯化鐵（或硫酸鐵）又與鐵粉反應生成氯化亞鐵（或硫酸亞鐵）。

（1）增大接觸面積，使得鐵粉能夠充分吸引

（2）CaO（或氧化鈣）

（3）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH； 乙同學的探究： 溶液呈黃色

【解析】

試題分析：甲同學的方案：取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵，

乙同學：不一定不含Fe2O3理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．

（1） 由乙同學的設計方案可知：磁鐵吸引了鐵粉，用磁鐵吸引前需經過研碎，其中研碎的目的是增大接觸面積，使得鐵粉能夠充分吸引

（2） ②中固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；

（3） 濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；

故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

對濾渣B的探究：①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變為黃色；②將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；固體中一定含有CaCO3和Fe2O3．