Question

【題目】下面是元素周期表中第三周期元素的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出由上述元素的原子形成的一個(gè)陽(yáng)離子符號(hào)_____（寫(xiě)一個(gè)即可）。

（2）寫(xiě)出原子序數(shù)為13和17兩種元素形成化合物的化學(xué)式_____。

（3）從結(jié)構(gòu)示意圖分析一般非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是_____。

Answer 1

【答案】Na+（合理即可） AlCl3 大于或等于4

【解析】

（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，金屬元素的最外層電子數(shù)通常少于4個(gè)，容易失去最外層的電子，形成陽(yáng)離子；11號(hào)元素鈉、12號(hào)元素鎂、13號(hào)元素鋁的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，容易失去最外層的電子，形成陽(yáng)離子。上述元素的原子形成的陽(yáng)離子符號(hào)分別為Na+、Mg2+、Al3+；

（2）13號(hào)元素與17號(hào)元素分別為鋁元素和氯元素，已知鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素與金屬形成化合物時(shí)，其化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知，則兩種元素形成化合物的化學(xué)式為AlC13；

（3）從結(jié)構(gòu)示意圖中的14~17號(hào)看，一般非金屬元素最外層電子數(shù)大于或等于4。