Question

【題目】（6分）為了維護(hù)南海權(quán)益，我國去年宣布成立了三沙市。這是維護(hù)國家主權(quán)的象征，同時(shí)也是因?yàn)楹Ｑ筚Y源十分豐富，有廣泛的利用價(jià)值。其中通過海水晾曬即可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）根據(jù)以上信息，請寫出海水中所含的主要陰離子的符號(hào) 。

（2）在上述流程中第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的 （填離子符號(hào)，下同）,第④步加過量Na2CO3的目的是除去海水中的 。第⑥步其實(shí)顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的 。

（3）請寫出第②步所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）Cl- 、SO42-

（2）Mg2+ 、Ca2+ ； CO32- 、OH-

（3）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

（4）用KOH會(huì)引入新雜質(zhì)。

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，海水中所含的主要陰離子是Cl-、SO42-；

（2）由于氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀．所以，第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+；由于氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以，第④步加過量Na2CO3的目的是除去海水中的 Ca2+；由于鹽酸與堿、碳酸鹽的反應(yīng)，所以，第⑥步其實(shí)顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的OH-、CO32-；

（3）在第②步中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是：如果用KOH代替NaOH，最得到的精鹽中含有氯化鉀．